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发布者：合肥南岭化工科技有限公司2022-6-25

-有以下几种用途： 1，化学实验室的化学试剂； 2，用来制造肥料，如k2so4； 3，在的制造方面也有用途。-发生的过程是：2h2so4可逆h3so4++hso4--化学性质编辑-腐蚀性纯-加热至290℃分解放出部分，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时-为恒沸溶液，沸点为338°c。 -会引起红斑、溃烂等。指导意见：顾名思义，酸就用碱中和，当时你忘了这茬吧，及时擦干，用大量清水冲洗，再用碱溶液冲洗。你的处理也算对，单纯疼痛，说明没有灼伤皮肤。

-我们都知道，具有腐蚀性，工业-是一种化工原料，在许多领域都需要它的存在，所以越来越多的工业上开始对其进行制备，那么工业-如何制备呢?方法一：生产-的原料有、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、、和废-等。、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。1、制取(沸腾炉)燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取s+o2=点燃=so2。4fes2+11o2=高温=8so2+2fe2o3。

-能干燥中性气体和酸性气体，如h2、o2、n2、co2、so2、cl2、hcl等，但不能干燥碱性气体(nh3)和常温下具有还原性(h2s、hbr、hi)的气体。3.利用-的脱水性，-常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用-的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。实验室还常用浓-跟-混合来快速简易制取hcl气体。因为-具有吸水性，能吸收浓-中的水，且能放出大量的热，加速hcl的挥发并能干燥hcl气体。

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